las soluciones

Las soluciones o disoluciones son mezclas las cuales siempre observamos a diario al hacer una limonada o al usar el vinagre, el agua oxigena, entre otras.

Las soluciones tienen sustancias o componentes llamadas solutos ejemplo: el azúcar y otro llamado disolvente ejemplo: el agua. La relación matemática proporcional determina su concentración interpretada en términos cualitativos y cuantitativos.

Es necesario conocer sobre este tema aunque es un poco enredado y se necesita consultar e investigar en varios libros, páginas de internet entre o otras. Requiere de mucha concentración para poderlo entender.

 Soluciones

Una solución es cualquier material homogéneo cuya composición varia dentro de límites bastante amplios y sus componentes son separables por cambios de estado. Formado por dos o más sustancias donde uno es un soluto y otro es un solvente.

 Soluto

El soluto es la materia dispersa o disuelta en una solución.

 Solvente

El solvente es la materia que disuelve al soluto.

Tipos de mezcla

*Homogéneas: son partículas que no se pueden diferenciar a simple vista, con un microscopio o una lupa. Estas mezclas pueden ser de dos tipos:
- las soluciones
- coloides

*Heterogéneas: son partículas que se pueden distinguir a simple vista. Estas mezclas pueden ser:
-groseras
-suspensiones
Concentración de una solución

La cantidad de soluto disuelto en cantidad determinada de solvente. Según la cantidad de soluto disuelto puede haber soluciones concentradas o diluidas.

Solución diluía

Es la que contiene una pequeña cantidad de soluto disuelto con relación a otra de su misma naturaleza.

Solución concentrada

Es la que contiene una pequeña cantidad de soluto disuelto con la relación a otra de su misma naturaleza.

Solución saturada

Es la que contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una precisión y temperatura determinada. Esto se puede apreciar cuando al añadirle más soluto no se puede disolver y queda un exceso de éste depositado en el fondo envase.

Solución sobresaturada

Es aquella solución que contiene un exceso de soluto disuelto a una determinada presión y temperatura. Este tipo de solución se obtiene cuando se calienta una solución saturada y se le disuelve una mayor cantidad de soluto, dejando que esta vuelva lentamente y sin perturbaciones a su temperatura previa.

Unidades físicas

Expresa la cantidad de soluto en gramo o mililitro por cada 100 partes de solución. Se pueden presentar los siguientes casos:

• Tanto por ciento en peso por peso (% p/p), se refiere a la cantidad en gramos de soluto por cada 100g. de soluto. Ejemplo: una solución al 20% en p/p de sulfato de cobre en agua contiene 20g del sólido en 100g de solución; es decir 20g de sal por 80g de agua.

• Tanto por ciento en peso por volumen (% p/v) indica cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de soluto. Cuando hablamos de una solución de solución de sulfato de sodio al 10% en peso por volúmenes queremos significar que por cada 100% ml de solución hay 10% g de sulfato de sodio disuelto.

• Tanto por ciento en volumen por volumen (% v/v) expresa número de mililitros de soluto presentes en 100ml de solución. Ejemplo: una solución al 15% v/v de alcohol en agua contiene 15ml de alcohol en 100ml de solución. Esta expresión se usa fundamentalmente para soluciones que se preparan disolviendo un liquido en otro

Unidades químicas

Es la forma más usada de expresar la concentración de una solución. Las unidades que se utilizan son: el peso formula-gramo (p.f.g.), el peso molecular- gramo (P.M.G.) o mol y peso equivalente-gramo.

*Formalidad: se conoce por la letra F. es el número de pesos formula-gramo de soluto por litro de solución.

*Molaridad: se conoce por su letra M. representa el número de moles de sustancia disuelta por kilogramo de solvente.

*Molalidad: se conoce por su letra m. representa el número de moles de sustancia disuelta por litro de solución.

*Normalidad: se conoce por su letra N. representa el número de equivalentes-gramo de sustancia disuelta por litro de solución.

*Fracción molar: Es la relación entre el número de moles del soluto o del solvente y el número total de moles de la solución.

Las soluciones en general están formadas en su estructura más intima por moléculas, iones o combinaciones de estas partículas.

Las soluciones no siempre son fenómenos físicos. Deben producirse otras veces una reacción química entre los componentes que originan la solución.

Son tres los estados físicos de la materia (solido, liquido. gaseoso) tenemos la posibilidad se mezclarlos, ejemplo podemos mesclar
Soluto (sólido) como la sal y un solvente (liquido) como el agua para obtener una solución o disolución.