las soluciones

Las soluciones o disoluciones son mezclas las cuales siempre observamos a diario al hacer una limonada o al usar el vinagre, el agua oxigena, entre otras.

Las soluciones tienen sustancias o componentes llamadas solutos ejemplo: el azúcar y otro llamado disolvente ejemplo: el agua. La relación matemática proporcional determina su concentración interpretada en términos cualitativos y cuantitativos.

Es necesario conocer sobre este tema aunque es un poco enredado y se necesita consultar e investigar en varios libros, páginas de internet entre o otras. Requiere de mucha concentración para poderlo entender.

 Soluciones

Una solución es cualquier material homogéneo cuya composición varia dentro de límites bastante amplios y sus componentes son separables por cambios de estado. Formado por dos o más sustancias donde uno es un soluto y otro es un solvente.

 Soluto

El soluto es la materia dispersa o disuelta en una solución.

 Solvente

El solvente es la materia que disuelve al soluto.

Tipos de mezcla

*Homogéneas: son partículas que no se pueden diferenciar a simple vista, con un microscopio o una lupa. Estas mezclas pueden ser de dos tipos:
- las soluciones
- coloides

*Heterogéneas: son partículas que se pueden distinguir a simple vista. Estas mezclas pueden ser:
-groseras
-suspensiones
Concentración de una solución

La cantidad de soluto disuelto en cantidad determinada de solvente. Según la cantidad de soluto disuelto puede haber soluciones concentradas o diluidas.

Solución diluía

Es la que contiene una pequeña cantidad de soluto disuelto con relación a otra de su misma naturaleza.

Solución concentrada

Es la que contiene una pequeña cantidad de soluto disuelto con la relación a otra de su misma naturaleza.

Solución saturada

Es la que contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una precisión y temperatura determinada. Esto se puede apreciar cuando al añadirle más soluto no se puede disolver y queda un exceso de éste depositado en el fondo envase.

Solución sobresaturada

Es aquella solución que contiene un exceso de soluto disuelto a una determinada presión y temperatura. Este tipo de solución se obtiene cuando se calienta una solución saturada y se le disuelve una mayor cantidad de soluto, dejando que esta vuelva lentamente y sin perturbaciones a su temperatura previa.

Unidades físicas

Expresa la cantidad de soluto en gramo o mililitro por cada 100 partes de solución. Se pueden presentar los siguientes casos:

• Tanto por ciento en peso por peso (% p/p), se refiere a la cantidad en gramos de soluto por cada 100g. de soluto. Ejemplo: una solución al 20% en p/p de sulfato de cobre en agua contiene 20g del sólido en 100g de solución; es decir 20g de sal por 80g de agua.

• Tanto por ciento en peso por volumen (% p/v) indica cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de soluto. Cuando hablamos de una solución de solución de sulfato de sodio al 10% en peso por volúmenes queremos significar que por cada 100% ml de solución hay 10% g de sulfato de sodio disuelto.

• Tanto por ciento en volumen por volumen (% v/v) expresa número de mililitros de soluto presentes en 100ml de solución. Ejemplo: una solución al 15% v/v de alcohol en agua contiene 15ml de alcohol en 100ml de solución. Esta expresión se usa fundamentalmente para soluciones que se preparan disolviendo un liquido en otro

Unidades químicas

Es la forma más usada de expresar la concentración de una solución. Las unidades que se utilizan son: el peso formula-gramo (p.f.g.), el peso molecular- gramo (P.M.G.) o mol y peso equivalente-gramo.

*Formalidad: se conoce por la letra F. es el número de pesos formula-gramo de soluto por litro de solución.

*Molaridad: se conoce por su letra M. representa el número de moles de sustancia disuelta por kilogramo de solvente.

*Molalidad: se conoce por su letra m. representa el número de moles de sustancia disuelta por litro de solución.

*Normalidad: se conoce por su letra N. representa el número de equivalentes-gramo de sustancia disuelta por litro de solución.

*Fracción molar: Es la relación entre el número de moles del soluto o del solvente y el número total de moles de la solución.

Las soluciones en general están formadas en su estructura más intima por moléculas, iones o combinaciones de estas partículas.

Las soluciones no siempre son fenómenos físicos. Deben producirse otras veces una reacción química entre los componentes que originan la solución.

Son tres los estados físicos de la materia (solido, liquido. gaseoso) tenemos la posibilidad se mezclarlos, ejemplo podemos mesclar
Soluto (sólido) como la sal y un solvente (liquido) como el agua para obtener una solución o disolución.

La Estequiometria

*Es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química.

Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

Estequio: se refiere a las sustancias, partículas y elementos...

Metria: se refiere a las medias como el volumen, la cantidad, la masa y el tamaño de las mismas.

Ecuación química
Radiactivos y Productos.

Balanceo de ecuaciones

4Cr(s) + 3O2(g) —> 2Cr2 O3(s)

Cantidades de sustancias —> Mol

El de menor cantidad va a determinar la cantidad  de producto que se va a determinar.

  8Cr + 20 O2 —> 4Cr O3

Reactivo         Reactivo

Limitante        en exceso 

el reactivo limitante es con el que contamos para trabajar. por ejemplo.

queremos elaborar 25 sándwich de jamón y queso, pero tenemos 20 lonjas de queso y 30 de jamón. ¿cuantos sándwich de queso obtendremos? la respuesta es sencilla van a quedar solo 20 sándwich porque son de jamón y queso esto quiere decir que vamos a trabajar con el limitante y nos sobre el exceso porque esta de mas. 
El reactivo limitante es el de menor cantidad y el reactivo en exceso es el de mayor cantidad por lo tanto lo que nos va a limitar es el de menor cantidad porque el resto esta de mas.

 En la estequiometria  podemos medir el volumen, la cantidad y la masa de un objeto o sustancia.

La nomenclatura

 La nomenclatura

“Fácil de aprender”

*El siguiente tema lo realizo porque me gusta de verdad me agrada,  y pues lo hago con ganas  porque es bastante interesante...

*Aquí voy a hablar sobre la nomenclatura sus reglas y como usarlas espero sea de su agrado y lo entiendan tan bien como lo entendí yo...

*Tuve muy buena fuente de donde sacar el tema hay mucha información  sobre la nomenclatura bueno yo diría que mas no tuve complicaciones para realizarlo...

Es un sistema que nos sirve para agrupar los compuestos químicos. La nomenclatura es una serie de reglas que debemos seguir  en los tres tipos de nomenclatura como lo son la nomenclatura tradicional, stock y sistemática.

En la tradicional usamos una serie de “prefijos y sufijos” los cuales son:

5= “Hipo_    _oso”

4=                _“oso”

3=                _“ico”

2= “per_      _ico”

1= “oso”

Utilizamos para la más baja “oso” y para la más alta “ico”  y así sucesivamente.

Para el stock observamos si  el compuesto tiene mas de una valencia esta se coloca entre paréntesis “()”. Ejemplo.

Oxido de cobre (II).

Y en la sistemática se utilizan los prefijos numéricos como lo son:

 Mono=1

Di=2

Tri=3

Tetra=4

Penta=5

Hexa=6

Hepta=7

Octa=8

Nona=9

Deca=10.

Por ejemplo.

Hg2O

Monóxido de dimercurio.

*En este tema he aprendido demasiadas cosas me encanto, tengo un buen dominio del tema ya que lo entendí muy bien y no tuve problemas a la hora de hacer algún ejercicio bueno ninguno que no pudiera superar.

la nomenclatura

La química: es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones quimicas y su relación con la energia.

La nomenclatura: es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos.

Mezclas: En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

Óxidos: es un compuesto químic que contiene uno o varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos.

Bases: es, en primera aproximación cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio.

Ácidos: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Sales: una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

                                                              



Materia como mezcla o sustancias puras  son elementos inorgánicos  que forman  átomos que se reúnen en la tabla periódica. Los elementos inorgánicos son:

* Óxidos: que se dividen en à óxidos básicos y óxidos ácidos.

* Bases.

* Ácidos: que se dividen en à hidrácidos y oxácidos.

* Sales: que se dividen en à binarias, oxisales y sales ácidas.

Óxidos: prefijo numérico seguido de la palabra "oxido", luego de la precisión "de", el prefijo numérico seguido de nombre metal o no metal.

Bases: prefijo numérico seguido de  la palabra "hidróxido de", luego del nombra del metal.

Hidrácidos: la palabra "ácido" seguido del nombre no metal terminando en "hídrico".

Oxácido: el prefijo numérico seguido de "oxo" el no metal terminado en "ato" de hidrógeno.

Binarias: el no metal terminado en "uro"  de nombre  metal.

Oxisales: nombre del ion ácido seguido del nombre metal

 (Conceptos formados en el aula de clases)

Óxidos: es un compuesto que esta formado por oxigeno y metales o no metales.

Oxido básico: es un compuesto formado por oxigeno y metal.

Oxido acido: es un componente formado por oxigeno y no metal.

Bases: compuesto formado por hidróxido y metal (HO).

Ácidos: compuesto formado por no metal e hidrogeno. Pueden tener oxigeno o no.

Hidrácidos: están formados por no metales e hidrogeno.

Oxácidos: están formados por no metales, hidrogeno y oxigeno.

Sales: son la mezcla de todo.

Binarias: son las que tienen metales y no metales.

Oxisales: son las que tienen metales, no metales y oxigeno.

Sales ácidos: son los que están compuestos por metales, no metales, oxigeno e hidrogeno.

¿Qué es ó que son?

Materia: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

Mezclas: es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinada químicamente.

Sustancias puras: son aquellos que están formados por partículas iguales.

Elementos: en un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

Elementos inorgánicos: Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H⁺¹; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH^-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

Átomo: es la unida más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Tabla periódica: clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

Óxidos: es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxigeno.  

Óxidos básicos: es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxigeno. Metal + oxigeno= oxido básicos.

Óxidos ácidos: están formados por la combinación de un no metal y el oxigeno. No metal + oxigeno = óxidos ácidos.

Bases: es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa).

Ácidos: compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.

Hidrácidos: es un ácido que no contiene oxigeno si no que son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno.

Oxácidos: son compuestos ternarios  formados por un óxido  y una molécula de agua (H2O).

Sales: está  formado por cationes (iones con carga +) enlazados a aniones (iones con carga -).

Binarias: son el compuesto químico formado por la combinación de un metal y un no metal.

Oxisales: son el compuesto formado por metales y oxigeno.

Sales ácidos: están compuestos por metales y no metales.

Mi opinión sobre el tema:

De verdad me gusto mucho el tema lo entendí muy bien y pues me agrado trabajar con este tema no se pero a veces pienso que me gustaría estudiar la química porque me gusta pero luego pienso que no porque me gustaría estudiar otra cosa pero no lo eh decidido. Pero igual me gusta la química.

Óxidos:

Óxidos básicos:



Óxidos ácidos:



Bases:

Ácidos:

Oxácidos:

Sales:

Binarias:

Oxisales:

Sales áidas:

En este resumen eh aprendido que los óxidos se dividen en óxidos básicos y acido, las bases pues son compuestos únicos como lo dice la misma bases significa que es un compuesto básico, los ácidos se dividen en hidrácidos y oxácidos, los hidrácidos que se forman por no metal e hidrogeno bueno entre muchas más.

También aprendí que las mezclas están formadas por dos o más sustancia puras;  la tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acurdo a sus propiedades, un átomo es la parte más pequeña de un elemento.